30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
六氟合鋁酸鈉制備方程式目錄
鋁所組成的化合物和其他化學(xué)物質(zhì)反映的化學(xué)方程式!越多越好
一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO
六氟合鋁酸鈉制備方程式
一、鋁鹽水解
首先，鋁鹽水解是制備六氟合鋁酸鈉的重要步驟之一。在這個過程中，鋁離子（Al3+）和氯離子（Cl-）在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鋁（Al(OH)3）和鹽酸（HCl）。這個反應(yīng)方程式如下：
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl
二、氟離子取代
接下來，氟離子（F-）被引入到溶液中，與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，將氯離子取代為氟離子。這個反應(yīng)方程式如下：
Al(OH)3 + 3F- → AlF3 + 3OH-
三、復(fù)分解反應(yīng)
然后，溶液中的鋁酸鹽和氫氟酸反應(yīng)，生成六氟合鋁酸鈉。這個反應(yīng)方程式如下：
NaOH + HF → NaF + H2O
四、六氟合鋁酸鈉形成
最后一步是將得到的產(chǎn)物氟化鋁和氫氟酸反應(yīng)，生成六氟合鋁酸鈉。這個反應(yīng)方程式如下：
AlF3 + 6HF → NaAlF6
綜上所述，六氟合鋁酸鈉的制備方程式為：
1. AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl
2. Al(OH)3 + 3F- → AlF3 + 3OH-
3. NaOH + HF → NaF + H2O
4. AlF3 + 6HF → NaAlF6
AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁 Al2O3 氧化鋁
六氟合鋁酸鈉（冰晶石）
溴化鋁是常用的有機(jī)合成和異構(gòu)化的催化劑.
磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體,可毒死害蟲,農(nóng)業(yè)上用于谷倉殺蟲的熏蒸劑.
硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑,油脂澄清劑,石油脫臭除色劑,并用于制造沉淀色料、防火布和藥物等.
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
2Al2O3（l）（通電）= 4Al+3O2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl
Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O
NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O
2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 強(qiáng)酸制弱酸
A．Fe元素的化合價升高，則FeSO4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)若在水溶液中進(jìn)行生成氫氧化亞鐵沉淀，則不會在溶液中進(jìn)行，故B錯誤；
C．過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．由Na為+1價，O為-2價，化合物中正負(fù)化合價倒數(shù)和為0可知，Na2FeO4中鐵元素為+6價，故D錯誤；
故選C．
應(yīng)該是可以的.
AlCl3+6NaF=Na3[AlF6]+3NaCl
[AlF63-]是個比較穩(wěn)定的絡(luò)合物,所以反應(yīng)可以進(jìn)行
