30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
六氟合鋁酸鈉幾個(gè)配位鍵目錄
冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在哪些化學(xué)鍵？化學(xué)物構(gòu)高手請(qǐng)進(jìn)。
然而，這并不意味著每個(gè)氟原子都與鋁原子形成了一個(gè)配位鍵。事實(shí)上，氟原子本身的電子配置使得它們更容易接受電子，從而與鋁原子形成配位鍵。因此，當(dāng)我們說(shuō)六氟合鋁酸鈉中的鋁原子與六個(gè)氟原子形成配位鍵時(shí)，實(shí)際上是指每個(gè)鋁原子與六個(gè)氟原子共享電子，從而形成一個(gè)大的共價(jià)鍵網(wǎng)絡(luò)。
此外，我們還需要考慮到其他因素對(duì)配位鍵數(shù)量的影響。例如，環(huán)境因素、溫度、壓力等都可能影響配位鍵的形成和穩(wěn)定性。因此，在實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中，六氟合鋁酸鈉中的配位鍵數(shù)量可能會(huì)有所不同。
綜上所述，六氟合鋁酸鈉中的每個(gè)鋁原子與六個(gè)氟原子形成了配位鍵，總共形成了六個(gè)配位鍵。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦
6個(gè)。
六氟合鋁酸根有6個(gè)配位鍵，其中鋁原子位于八面體的中心，六個(gè)氟原子位于八面體的頂點(diǎn)。
六氟合鋁酸鈉的化學(xué)式為Na3AlF6，是一種絡(luò)合物，不是復(fù)鹽，溶解后存在Na+離子和[AlF6]3-離子。
Na3[AlF6]
配位數(shù)為6，最好將六個(gè)鍵全部看成配位鍵，即看成Al(3+) + 6F(-)而形成[AlF6](3-)，因?yàn)榱鶄€(gè)鍵沒(méi)有區(qū)別。
高中階段對(duì)物構(gòu)的要求非常低，只要了解些皮毛就行，若要細(xì)細(xì)追究一些問(wèn)題的根本原因就顯得很復(fù)雜，沒(méi)必要。
畢竟高中生不是專業(yè)研究化學(xué)的，還要兼固其它學(xué)科，你只要按我下面的話去理解去記就行。
①判斷此題中冰晶石是不是配合物？配位鍵于何處？可這樣思考。
首先，材料中有提到冰晶石又名六氟合鋁酸鈉，這就提示我們：氟和鋁間是配位鍵了，因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。
其次，你可曾記得，冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用？熔融冰晶石能溶解，作其助熔劑，使熔點(diǎn)降低加快反應(yīng)速率，也就是催化劑的作用。
高中物構(gòu)書(shū)中又曾提到：配合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。
這又是一條線索暗示我們：它是配合物有配位鍵。
最后，現(xiàn)在已知冰晶石中有配位鍵，那么，明顯六個(gè)氟是配位體提供孤電子對(duì)，可是在鈉與鋁間誰(shuí)才是中心原子提供空軌道呢？雖然他們貌似都有條件，但是配位鍵是的一種，形成共價(jià)鍵的兩元素要滿足差值小于1.7，所以在這道題中只要判斷鈉與鋁的電負(fù)性誰(shuí)更大更接近氟，又因?yàn)殇X的非金屬性大于鈉，所以鋁電負(fù)性更大。
總結(jié)：冰晶石是以3個(gè)鈉離子為外界，六氟合鋁為內(nèi)界的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對(duì)，鋁為中心原子提供空軌道。
②這里的配位鍵是極性共價(jià)鍵，原因是鋁與氟間電負(fù)性存在差值，電子對(duì)偏向氟。
不能說(shuō)極性共價(jià)鍵都是配位鍵，因?yàn)榕湮唤∈怯商峁┛哲壍赖脑踊螂x子與提供孤電子對(duì)的原子或離子間所形成的，形成極性鍵的未必符合此條件，像，氯與氫間是極性鍵，但氯與氫他們是各帶一個(gè)電來(lái)結(jié)合形程的，不存在空軌道與孤電子對(duì)。
此外，可以說(shuō)配位鍵都是極性鍵 ，因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③這種推斷有些荒謬，不過(guò)若已知其為配合物，通過(guò)這樣來(lái)判斷內(nèi)外界還是可以的。
④氧化鋁是離子化合物，是共價(jià)化合物，這些都可以通過(guò)計(jì)算元素間的電負(fù)性差值得出。
高中階段知識(shí)較淺顯不談太多本質(zhì)原因，你可以認(rèn)為其原因就是電負(fù)性差值造成的。
再次強(qiáng)調(diào)，以上判斷方法適用于高中，并非真理。
樓上有一誤人子弟的地方，我來(lái)更正下，只要是，共價(jià)和離子形的化合物都能在水溶液中導(dǎo)電，如氯化氫是共價(jià)化合物但水溶液中可導(dǎo)電，所以說(shuō)區(qū)別他們的方法看是否導(dǎo)電是錯(cuò)的，應(yīng)該說(shuō)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可以作為判斷的依據(jù)，共價(jià)化合物在熔融下不導(dǎo)電而離子化合物可以。
