30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
高中化學(xué)冰晶石結(jié)構(gòu)目錄
高中化學(xué)奧賽題 冰晶石的結(jié)構(gòu)是什么樣的啊
1）為什么Na2SO3和Cl2+H20不生成NaCl? 2）為什么冰晶石的結(jié)構(gòu)式如下圖 Al結(jié)合了6個(gè)F-但是還是正三價(jià)呢？
冰晶石是在含鋁的硅酸鹽礦物中常見(jiàn)的離子結(jié)晶結(jié)構(gòu)?；締卧撬拿骟wSiO4和八面體AlO6, Si和Al交替排列，形成SiO4 - AlO6 - SiO4 - AlO6的鏈狀結(jié)構(gòu)。\\
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離子間的相互作用主要是離子鍵和范德華力，SiO4和AlO6的四面體和八面體之間存在離子鍵，鏈結(jié)構(gòu)之間存在范德華力。\\
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3.冰晶石的陽(yáng)離子通常為Na+、K+、Ca2+等小離子，陽(yáng)離子為SiO4、AlO6。\\
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4.冰晶石結(jié)構(gòu)中陰離子和陽(yáng)離子的比例通常為1:1，結(jié)晶整體呈中性。\\
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5.冰晶石結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，屬于立方晶系，空間群為Ia3d。\\ \"
(陰離子AlF6^3-為“球”。AlF6^3-是面心立方網(wǎng)格的網(wǎng)格點(diǎn)。
)。
V=m/d=4x210/(2.95x6.022x10^23)=47.28x10^- 23cm ^3 =47.28x10^- 7pm ^3。
網(wǎng)格參數(shù):a=7.79x10^ 2pm。
面心對(duì)角線長(zhǎng)1101.67 pm = 2(al-al)。
(因?yàn)殛庪x子AlF6^3-“球”只會(huì)向這個(gè)方向接觸)
即(al-al)=1101。
67/2=550.8 = 551pm。
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒(méi)有必要深究問(wèn)題的根本原因。因?yàn)楦咧猩皇菍ｉT研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。接下來(lái)，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應(yīng)速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書(shū)中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。最后，我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。那么，很明顯是6個(gè)氟的配位體提供了孤對(duì)電子，那么鈉和鋁之間是哪一個(gè)中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因?yàn)榕湮绘I是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個(gè)問(wèn)題中，鈉和鋁哪個(gè)的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可。總結(jié):冰晶石以3個(gè)鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對(duì)，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價(jià)結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對(duì)偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因?yàn)榕湮绘I是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對(duì)電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個(gè)條件。因?yàn)椴焕?。另外，配位組合都可以說(shuō)是極限組合。因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③雖然這是無(wú)稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過(guò)計(jì)算元素間的電負(fù)性之差來(lái)求出。因?yàn)楦咧械闹R(shí)還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說(shuō)了，請(qǐng)大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說(shuō)區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯(cuò)誤的。子化合物就不用了。
1、Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2hcl，或Na2SO3 + Cl2 + H2O = 2nacl + H2SO4。
我們只知道Na+、so42-、H+、Cl-的混合，所以可以把Na2SO4和HCl混合，也可以把H2SO4和Na2SO4混合。
這個(gè)反應(yīng)經(jīng)常被要求寫出離子方程式，但必須寫出化學(xué)式。
alf63-是-3價(jià)的離子，所以Al一定是+3價(jià)。
完全的化學(xué)式是Na3AlF6，所以AlF3?3naf很好理解。
