30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
氟鋁酸鉀和碳酸鈣反應目錄
標定EDTA時用Zno和CaCo3的反應條件與操作有什么特點？
氟鋁酸鉀和碳酸鈣之間可能會發(fā)生化學反應，具體反應需要結合兩者具體的成分和反應條件來分析。一般來說，氟鋁酸鉀是一種鹽類物質(zhì)，碳酸鈣是一種堿性物質(zhì)，兩者在一定的條件下可能會發(fā)生復分解反應，生成相應的沉淀或氣體。
請注意，以上只是對可能發(fā)生的反應的簡單描述，具體的反應方程式和反應條件需要進一步的研究和實驗驗證。
碳酸鈣溶于水時，其沉淀溶解平衡方程式為：CaCO3（s）+H2O（l）)Ca2+（aq）+HCO3-（aq）+OH-（aq）。
1、碳酸鈣沉淀溶解平衡方程式是描述碳酸鈣在水中溶解和沉淀過程的化學方程式。
碳酸鈣（CaCO3）是一種常見的無機化合物，廣泛存在于自然界中，如石灰石、大理石等。
在水溶液中，碳酸鈣會與水發(fā)生反應，生成溶解性的碳酸氫根離子（HCO3-）和鈣離子（Ca2+）。
2、其中，s表示固態(tài)，l表示液態(tài)，aq表示水溶液。
這個方程式表明，碳酸鈣在水中溶解時，會生成鈣離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子。
這些離子在水溶液中形成一種動態(tài)平衡狀態(tài)，即沉淀溶解平衡。
3、當水中的碳酸氫根離子濃度增加時，碳酸鈣的溶解度會降低，從而導致碳酸鈣沉淀。
反之，當水中的碳酸氫根離子濃度降低時，碳酸鈣的溶解度會增加，從而使碳酸鈣溶解。
這個過程可以通過改變溫度、壓力、溶液中的其他物質(zhì)等因素來調(diào)控。
4、在實際生活中，人們利用碳酸鈣沉淀溶解平衡原理進行水處理、制備純凈水等。
例如，通過向水中加入二氧化碳氣體，可以使水中的碳酸氫根離子濃度增加，從而促使碳酸鈣沉淀，達到凈化水質(zhì)的目的。
此外，碳酸鈣還廣泛應用于建筑材料、化肥、制藥等領域。
碳酸鈣的相關知識
1、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石等。
它是地球上常見物質(zhì)之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，也是某些動物骨骼或外殼的主要成分。
2、物理性質(zhì)上，碳酸鈣通常為白色固體，無味，無臭；具有無定型和結晶型兩種形態(tài)，結晶型呈柱狀或菱形。
相對密度2.71，熔點1339℃，約在825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
它難溶于水和醇，但與稀酸反應，同時會放出二氧化碳，此過程是放熱反應。
3、根據(jù)碳酸鈣生產(chǎn)方法的不同，它可以被分為重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、膠體碳酸鈣和晶體碳酸鈣。
其中，重質(zhì)碳酸鈣由直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼制得；輕質(zhì)碳酸鈣是將石灰石等原料煅燒生成石灰（主要成分為氧化鈣）和二氧化碳。
4、此外，碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣，包括用于造紙、冶金、玻璃、制堿、橡膠、醫(yī)藥、顏料、有機化工等部門。
因此，對碳酸鈣的化學式、性質(zhì)、來源、用途以及反應性能的了解，對于理解化學原理和應用具有重要意義。
無論用ZnO還是CaCO3，原理基本都是一樣的首先要配置濃度精準的Ca2+（或Zn2+）標準溶液，操作如下：CaCO3：計算配制250mL 0.01mol·L-1 Ca2+標準溶液所需的CaCO3的質(zhì)量。
用差減法準確稱取計算所得質(zhì)量的基準CaCO3于150mL燒杯中，稱量值與算計值偏離最好不超過10%。
先以少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加約5mL（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。
加水50mL，微沸幾分鐘以除去CO2②。
冷卻后用水沖洗燒杯內(nèi)壁和表面皿，定量轉移CaCO3溶液于250mL溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算標準 Ca2+的濃度。
Zn2+: 用鋁鏟準確稱取基準鋅，稱量值與計算值偏離不超過5%，把基準鋅置于150mL燒杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即蓋上表面皿，待鋅完全溶解，以少量水沖洗表面皿和燒杯內(nèi)壁，定量轉移Zn2+溶液于250mL溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算鋅標準溶液的濃度。
然后在正式滴定前要配置濃度大約為0.01mol/L的EDTA溶液。
做法是：計算配制500mL 0.01mol·L-1 EDTA二鈉鹽所需EDTA的質(zhì)量。
由于EDTA不穩(wěn)定不能直接作基準物質(zhì)，所以這里的濃度不用太仔細，用一般的電天平稱量即可，反正一會兒還要準確滴定。
稱取上述質(zhì)量的EDTA于250mL燒杯中，加水，可能要溫熱溶解，因為EDTA的溶解度不大。
冷卻后移入500Ml的試劑瓶中。
然后就是正式滴定了。
以鉻黑T為指標劑標定EDTA以Zn2+為基準物質(zhì)時： 用移液管吸取25.00mL 0.01mol·L-1 Zn2+標準溶液于錐形瓶中，加1滴甲基紅，用（1+2）氨水中和Zn2+標準溶液中的HCl，溶液由紅變黃時即可。
（因為Zn2+和EDTA反應要在PH為5～6時進行）加20mL水和10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，（用來中和EDTA反應過程中釋放的H＋離子）再加3滴鉻黑T指標劑，用0.02mol·L-1的EDTA滴定，當溶液由紅色變?yōu)樗{紫色即為終點。
平行滴定3次，取平均值計算EDTA的準確濃度。
以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA時： 用移液管吸取25.00mLCa2+標準溶液于錐形瓶中，加1滴甲基紅，用氨水中和Ca2+標準溶液中的HCl，當溶液由紅變黃即可。
加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然后加入10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，再加3滴鉻黑T指標劑，立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變?yōu)樽纤{色即為終點。
平行滴定3次，取平均值計算EDTA的準確濃度。
除了用EBT（即鎘黑T）做指示劑，還可以用二甲酚橙為指標劑標定EDTA做法和上面很相似： 用移液管吸收25.00mL Zn2+標準溶液于錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指標劑，滴加200g·L-1六亞甲基四胺至溶液呈現(xiàn)穩(wěn)定的紫紅色，再加5mL六亞甲基四胺。
用EDTA滴定，當溶液由紫紅色恰轉變?yōu)辄S色時即為終點。
平行滴定3次，取平均值，計算EDTA的準確濃度。
一，碳酸鈣高溫下易分解
CaCO3=CaO十CO2（高溫）
二，碳酸鈣與水，二氧化碳反應
CaCO3十CO2十H2O=Ca（HCO3）2
三，碳酸鈣與酸反應。
CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2
