30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
四氟鋁酸鉀化學方程式目錄
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為
四氟鋁酸鉀化學方程式
1. 組成元素：四氟鋁酸鉀由K、F、Al、O四種元素組成。
2. 反應式表示：KAlF4
3. 反應物和生成物：反應物為KAlF4，生成物為AlF3和KF。
4. 反應類型：該反應屬于復分解反應。
5. 反應條件：該反應在高溫下進行，通常需要在700°C以上的溫度下進行。
6. 反應產(chǎn)物：反應產(chǎn)物為AlF3和KF，同時釋放出大量的熱能。
7. 應用領域：四氟鋁酸鉀是一種重要的無機鹽，在工業(yè)上廣泛應用于制造氟化物、陶瓷、玻璃等材料，也用于制備其他鋁鹽和鉀鹽等。
FeO + 2HClO4 == Fe(ClO4)2 + H2O
3FeO + (ClO4)- + 10H+ == 3Fe3+ + ClO2↑ + 5H2O
稀高氯酸幾乎沒有什么氧化性甚至可以與Na反應生成氫氣，而濃的高氯酸氧化性很強，甚至可以在加熱條件下將Au溶解。
再有問題你再來問吧。
樓上的是憑借我的回答來亂扯，在濃的高氯酸的環(huán)境下是不可能有Cl-存在（會被濃高氯酸氧化為Cl2，HClO4(濃）+7HCl==4H2O+4Cl2↑)的，這是他最明顯的錯誤.而至于Cl2的生成與化學動力學上的原因有關，與濃硝酸生成NO2與NO相似，不管濃硝酸濃度如何事實上與如Fe的金屬反應總有少量NO生成，只是濃度越高相對NO生成的越少罷了，高氯酸也類似，最濃的主要產(chǎn)物為ClO2,較濃（不算濃也不算?。┲饕a(chǎn)物為Cl2，較稀時為H2，但是在濃度變化范圍內(nèi)生成H2的范圍最寬，其次是ClO2，若生成了Cl2也是由于ClO2在酸性環(huán)境下不穩(wěn)定再次分解，有Cl2產(chǎn)生時還伴有較多的O2（趨近1：2）就是證據(jù)，這說明大部分的Cl2是通過ClO2分解產(chǎn)生，直接反應產(chǎn)生的是很少一部分，基本可以忽略。
希望樓主能夠認識清楚，正確評判。
若再有問題就再問吧。
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（氣體符號）
KAlO2叫做偏鋁酸鉀
離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(氣體符號)
由電子守恒和原子守恒可知，該反應為2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o，
a．cl元素的化降低，fe元素的化合價升高，則由反應可知氧化劑和還原劑的之比為3：2，故a正確；
b．由反應可知，化學計量數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5，故b正確；
c．由反應可知，fe（oh）3為還原劑，fe（oh）3的弱于feo42-，故c錯誤；
d．k2feo4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的fe3+水解形成fe（oh）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故d正確；
故選c．
